南京無(wú)污染硫酸亞鐵性?xún)r(jià)比

局部止血：外用可促進(jìn)血液凝固（如處理輕微出血傷口）。三、制備方法工業(yè)合成鐵屑法：將鐵屑與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸亞鐵溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶得到七水合物。副產(chǎn)物回收：從鋼鐵酸洗廢液或鈦白粉生產(chǎn)廢液中提取。實(shí)驗(yàn)室制備鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：[\text{Fe}+\text{H}_2\text{SO}_4\rightarrow\text{FeSO}_4+\text{H}_2↑]通過(guò)控制條件（如溫度、pH）避免氧化為三價(jià)鐵。四、安全與儲(chǔ)存安全性毒性：口服過(guò)量可能導(dǎo)致中毒（癥狀包括惡心、嘔吐、***），需按醫(yī)囑使用。農(nóng)業(yè)：硫酸亞鐵常用于土壤改良，能夠提高土壤的酸度，促進(jìn)植物對(duì)鐵的吸收，防止植物缺鐵性黃化。南京無(wú)污染硫酸亞鐵性?xún)r(jià)比

CAS號(hào)：13463-43-9EINECS號(hào)：231-753-5海關(guān)編碼: 28332910分子式：FeSO4.H2O分子量：169.9229熔點(diǎn)：64℃沸點(diǎn)：330°C at 760 mmHg蒸汽壓：3.35E-05mmHg at 25°C易溶于水(1g/1.5ml，25℃或1g/0.5ml沸水)。不溶于乙醇。具有還原性。受高熱分解放出有毒的氣體。在實(shí)驗(yàn)室中，可以用硫酸銅溶液與鐵反應(yīng)獲得。在干燥空氣中會(huì)風(fēng)化。在潮濕空氣中易氧化成難溶于水的棕黃色堿式硫酸鐵。10%水溶液對(duì)石蕊呈酸性(Ph值約3.7)。用于制鐵鹽、氧化鐵顏料、媒染劑、凈水劑、防腐劑、消毒劑等；南京無(wú)污染硫酸亞鐵性?xún)r(jià)比噴施時(shí)選擇清晨或傍晚，減少光照導(dǎo)致的氧化。

主要用途工業(yè)領(lǐng)域水處理：作為絮凝劑，去除水中懸浮物和重金屬離子（如鉛、鎘）。電鍍：用作電鍍液的添加劑，改善鍍層質(zhì)量。顏料：七水合物用于制造藍(lán)色顏料（如群青藍(lán)）。催化劑：參與某些有機(jī)合成反應(yīng)（如制備染料中間體）。農(nóng)業(yè)領(lǐng)域肥料：補(bǔ)充土壤中的鐵元素，防治植物缺鐵性黃化?。ㄓ绕溥m用于堿性土壤）。農(nóng)藥：與石灰混合制成波爾多液，防治果樹(shù)和蔬菜的***病害。醫(yī)藥領(lǐng)域補(bǔ)鐵劑：***缺鐵性貧血（如硫酸亞鐵片、糖漿），但需注意過(guò)量可能引起***或胃腸道刺激。

硫酸亞鐵市售品一般為七水合物，稱(chēng)為綠礬。工業(yè)上，大多從制鐵工業(yè)中用硫酸洗滌鐵板時(shí)的酸洗廢液中回收而得。此外，也可從硫酸法制造二氧化鈦的副產(chǎn)品中回收硫酸亞鐵。 [12]1、硫酸法：將鐵屑溶解于稀硫酸與母液的混合液中，控制反應(yīng)溫度在80℃以下，否則會(huì)析出一水硫酸亞鐵沉淀。反應(yīng)生成的微酸性硫酸亞鐵溶液經(jīng)澄***去雜質(zhì)，然后冷卻、離心分離即得淺綠色硫酸亞鐵；2、生產(chǎn)鈦白粉副產(chǎn)法：鈦鐵礦用硫酸分解制鈦白粉時(shí)，生成硫酸亞鐵和硫酸鐵，三價(jià)鐵用鐵絲還原成二價(jià)鐵。經(jīng)冷凍結(jié)晶可得副產(chǎn)硫酸亞鐵；電鍍：用作電鍍液的添加劑，改善鍍層質(zhì)量。

、金屬鐵溶于稀硫酸即可制得硫酸亞鐵。將鐵絲或鐵屑先用氫氧化鈉溶液處理以除去油污，用水洗凈后放入15%～20%的硫酸溶液中，加熱使其溶解，直至未溶的殘?jiān)辉偃芙鉃橹?。將溶液濾出并轉(zhuǎn)移到燒瓶中，加硫酸酸化到剛果紅呈酸性反應(yīng)。冷卻后通硫化氫達(dá)飽和，塞緊瓶塞，靜置2～3天，然后將燒瓶置于水浴上加熱并過(guò)濾除去碳、碳化物、硫化物沉淀。將濾液轉(zhuǎn)移到孚茲蒸餾瓶中，在通入無(wú)氧CO2的情況下，使溶液蒸發(fā)濃縮到原來(lái)體積的一半。使溶液在CO2氣體中靜置過(guò)夜，即可析出硫酸亞鐵的結(jié)晶。 [1]硫酸亞鐵（化學(xué)式：FeSO?）是一種無(wú)機(jī)化合物，通常以七水合物的形式存在，化學(xué)式為FeSO?·7H?O。無(wú)錫本地硫酸亞鐵電話

副產(chǎn)物回收：從鋼鐵酸洗廢液或鈦白粉生產(chǎn)廢液中提取。南京無(wú)污染硫酸亞鐵性?xún)r(jià)比

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